Wat is de wet van Avogadro? Definitie en voorbeeld

De Italiaanse chemicus Amedeo Avogadro stelde in 1811 de wet van Avogadro voor om het gedrag van gassen bij gelijke druk te beschrijven. DEA/CHOMON/Getty Images

De wet van Avogadro is de relatie die stelt dat bij dezelfde temperatuur en druk , gelijke volumes van alle gassen bevatten hetzelfde aantal moleculen. De wet werd beschreven door de Italiaanse scheikundige en natuurkundige Amedeo Avogadro in 1811.

Vergelijking van de wet van Avogadro

Er zijn een paar manieren om dit te schrijven gaswet , wat een wiskundige relatie is. Er kan worden vermeld:

k = V/n

waarbij k een evenredigheidsconstante is. V is het volume van een gas, en n is het aantal mol van een gas

De wet van Avogadro betekent ook dat de ideale gasconstante dezelfde waarde heeft voor alle gassen, dus:

constante = p₁IN₁/T₁n₁= P_tweeIN_twee/T_tween_twee

IN₁/n₁= V_twee/n_twee
IN₁n_twee= V_tween₁

waarbij p de druk van een gas is, V is het volume, T istemperatuur-, en n is het aantal mol

Implicaties van de wet van Avogadro

Er zijn een paar belangrijke consequenties als de wet waar is.

• Het molaire volume van alle ideale gassen bij 0°C en 1 atm druk is 22,4 liter.
• Als de druk en temperatuur van een gas constant zijn, neemt het volume toe als de hoeveelheid gas toeneemt.
• Als de druk en temperatuur van een gas constant zijn, neemt het volume af als de hoeveelheid gas afneemt.
• Je bewijst de wet van Avogadro elke keer dat je een ballon opblaast.

Voorbeeld van de wet van Avogadro

Stel dat u 5,00 L van een gas heeft dat 0,965 mol bevat moleculen . Wat zal het nieuwe volume van het gas zijn als de hoeveelheid wordt verhoogd tot 1,80 mol, ervan uitgaande dat druk en temperatuur constant worden gehouden?

Selecteer de juiste vorm van de wet voor de berekening. Een goede keuze is in dit geval:

IN₁n_twee= V_tween₁

(5,00 L) (1,80 mol) = (x) (0,965 mol)

Herschrijven om op te lossen voor x geeft je:

x = (5,00 L) (1,80 mol) / (0,965 mol)

x = 9,33 L

bronnen

• Avogadro, Amedeo (1810). 'Test van een manier om de relatieve massa's van de elementaire moleculen van lichamen te bepalen, en de verhoudingen waarin ze in deze combinaties aangaan.' Natuurkunde tijdschrift . 73: 58-76.
• Clapeyron, Emile (1834). 'Memoires over de drijfkracht van warmte.' Tijdschrift van de Ecole Polytechnique . XIV: 153-190.