Voorbeeld probleem ideale gaswet

Vind mollen gas met behulp van de ideale gaswet

Bij lage temperaturen gedragen echte gassen zich als ideale gassen.

Jessica Peterson/Getty Images

De ideale gaswet is een toestandsvergelijking die het gedrag beschrijft van een ideaal gas en ook van een echt gas onder omstandigheden van gewone temperatuur en lage druk. Dit is een van de handigste gaswetten om te kennen, omdat het kan worden gebruikt om de druk, het volume, het aantal mol of de temperatuur van een gas te vinden.

De formule voor de ideale gaswet is:

PV = nRT

P = druk
V = volume
n = aantal mol gas
R = ideaal of universeel gasconstante = 0,08 L atm / mol K
T = absolute temperatuur in Kelvin

Soms kunt u een andere versie van de ideale gaswet gebruiken:

PV = NkT

waar:

N = aantal moleculen
k = Boltzmann-constante = 1,38066 x 10^-23J/K = 8.617385 x 10^-5eV/K

Voorbeeld van ideale gaswet

Een van de gemakkelijkste toepassingen van de ideale gaswet is het vinden van de onbekende waarde, gezien alle andere.

Bij 3,0 atm en 37 °C zit 6,2 liter van een ideaal gas. Hoeveel mollen van dit gas aanwezig zijn?

Oplossing

Het ideale gas wet staten

PV = nRT

Omdat de eenheden van de gasconstante worden gegeven met behulp van atmosferen, mollen en Kelvin, is het belangrijk om ervoor te zorgen dat u waarden omrekent die in andere temperatuur- of drukschalen worden gegeven. Converteer voor dit probleem ° C temperatuur naar K met behulp van de vergelijking:

T = °C + 273

T = 37 °C + 273
T = 310 K

Nu kunt u de waarden invoeren. Oplossen ideale gaswet voor het aantal mol

n = PV / RT

n = (3,0 atm x 6,2 L) / (0,08 L atm /mol K x 310 K)
n = 0,75 mol

Antwoorden

Er is 0,75 mol van het ideale gas in het systeem aanwezig.