Tabel met gemeenschappelijke anionen en lijst met formules

Een anion is een ion met een negatieve lading

Anionen zijn chemische soorten die een negatieve elektrische lading dragen. Comstock/Getty Images

Een anion is een ion die een negatieve lading heeft. Hier is een tabel met veelvoorkomende anionen en hun formules:

Tabel met gewone anionen

Eenvoudige anionen	Formule
Hydride	H-
Oxyde	Otwee-
Fluoride	F-
sulfide	Stwee-
Chloride	kl-
nitride	N3-
Bromide	Br-
jodide	l-
Oxoanionen	Formule
Arsenaat	Dag43-
Fosfaat	NA43-
Arseniet	Dag33-
Waterstoffosfaat	HPO4twee-
Diwaterstoffosfaat	HtweeNA4-
sulfaat	DUS4twee-
Nitraat	NEE3-
Waterstofsulfaat	HSO4-
Nitriet	NEEtwee-
Thiosulfaat	StweeO3twee-
sulfiet	DUS3twee-
perchloraat	ClO4-
jodaat	IO3-
Chloraat	ClO3-
grap	BrO3-
Chloriet	ClOtwee-
Hypochloriet	OCl-
Hypobromiet	Reusachtig-
Carbonaat	CO3twee-
chromaat	CrO4twee-
Waterstofcarbonaat of bicarbonaat	HCO3-
dichromaat	CrtweeO7twee-
Anionen uit organische zuren	Formule
Acetaat	CH3COO-
gevormd	HCOO-
andere anionen	Formule
Cyanide	CN-
Amide	NHtwee-
cyanaat	OCN-
Peroxide	Otweetwee-
Thiocyanaat	SCN-
oxalaat	CtweeO4twee-
Hydroxide	OH-
permanganaat	MnO4-

Formules van zouten schrijven

Zouten zijn verbindingen samengesteld uit kationen gebonden aan anionen. De resulterende verbinding draagt ​​een neutrale elektrische lading. Tafelzout, of natriumchloride, bestaat bijvoorbeeld uit de Na⁺kation gebonden aan de Cl^-anion om NaCl te vormen. Zouten zijn hygroscopisch , of hebben de neiging om water op te nemen. Dit water wordt hydratatiewater genoemd. Volgens afspraak worden de kationnaam en formule vermeld vóór de anionnaam en formule. Met andere woorden, schrijf het kation aan de linkerkant en het anion aan de rechterkant.

De formule van een zout is:

(kation)_m(anion)_n·(#)H_tweeO

waar de H_tweeO wordt weggelaten als de # nul is, m is de oxidatietoestand van het anion en n is de oxidatietoestand van het anion. Als m of n 1 is, wordt er geen subscript in de formule geschreven.

De naam van een zout wordt gegeven door:

(kation)(anion) (prefix)(hydraat)

waar het hydraat wordt weggelaten als er geen water is.

Voorvoegsels geven het aantal watermoleculen aan of kunnen worden gebruikt voor de namen van kationen en anionen in gevallen waarin het kation (meestal) meerdere oxidatietoestanden kan hebben. Veelvoorkomende voorvoegsels zijn:

Nummer	Voorvoegsel
1	mono
twee	van
3	drie
4	tetra
5	penta
6	hexa
7	hepta
8	octa
9	voor hem
10	deca
elf	undeca

De verbinding strontiumchloride bestaat bijvoorbeeld uit het kation Sr²⁺gecombineerd met het anion Cl^-. Er staat SrCl . geschreven_twee.

Wanneer het kation en/of het anion een polyatomische ionen , kunnen haakjes worden gebruikt om de atomen in het ion samen te groeperen om de formule te schrijven. Het zout ammoniumsulfaat bestaat bijvoorbeeld uit het kation NH₄⁺en het sulfaatanion SO₄^twee-. De formule van het zout wordt geschreven als (NH₄)_tweeDUS₄. De verbinding calciumfosfaat bestaat uit het calciumkation Ca²⁺met het anion PO₄^3-en wordt geschreven als Ca₃(NA₄)_twee.

Een voorbeeld van een formule die water of hydraat bevat, is die van koper (II) sulfaatpentahydraat . Merk op dat de naam van het zout de oxidatietoestand van koper omvat. Dit is gebruikelijk bij het omgaan met overgangsmetaal of zeldzame aarde. De formule wordt geschreven als CuSO₄5H_tweeO.

Formules van binaire anorganische verbindingen

Kationen en anionen combineren om binair te vormen anorganische verbindingen is simpel. Dezelfde voorvoegsels worden toegepast om de hoeveelheden kation- of anionatomen aan te geven. Voorbeelden zijn de naam van water, H_tweeO, wat diwaterstofmonoxide is, en de naam van NO, wat stikstofdioxide is.

Kationen en anionen in organische verbindingen

De regels voor naamgeving en het schrijven van de formules van organische verbindingen zijn complexer. Over het algemeen volgt de naam de regel:

(groepsvoorvoegsels)(langste koolstofketenvoorvoegsel)(hoogste wortelbinding)(belangrijkste groepsachtervoegsel)