Structuur Principe Definitie
Het opbouwprincipe in de chemie
In het atomaire schaalmodel bezetten elektronen verschillende energieniveaus of schillen. De K- en L-schillen zijn weergegeven voor een neonatoom. Encyclopedie Britannica/UIG/Getty ImagesEncyclopedie Britannica/UIG
De constructie principe , eenvoudig gezegd, betekent dat elektronen aan orbitalen worden toegevoegd zoals protonen aan een atoom worden toegevoegd. De term komt van het Duitse woord 'aufbau', wat 'opgebouwd' of 'constructie' betekent. Lagere elektronenorbitalen vullen zich eerder dan hogere orbitalen, waardoor de elektronenschil wordt 'opgebouwd'. Het eindresultaat is dat het atoom, ion of molecuul de meest stabiele vormt elektronen configuratie .
Het Aufbau-principe schetst de regels die worden gebruikt om te bepalen hoe elektronen zich organiseren in schillen en subschillen rond de atoomkern.
- Elektronen gaan de subshell in met de laagst mogelijke energie.
- Een orbitaal kan maximaal 2 . bevatten elektronen gehoorzamen aan de Pauli uitsluitingsprincipe .
- Elektronen gehoorzamen aan de regel van Hund, die stelt dat elektronen zich uitspreiden voordat ze paren als er twee of meer energetisch equivalente orbitalen zijn (bijv. p, d).
Structuur van principiële uitzonderingen
Zoals de meeste regels zijn er uitzonderingen. Halfgevulde en volledig gevulde d- en f-subschillen voegen stabiliteit toe aan atomen, dus de d- en f-blokelementen volgen niet altijd het principe. De voorspelde Aufbau-configuratie voor Cr is bijvoorbeeld 4stwee3d4, maar de waargenomen configuratie is eigenlijk 4s13d5. Dit vermindert in feite de elektron-elektronafstoting in het atoom, aangezien elk elektron zijn eigen zetel in de subschil heeft.
Structuur van de regeldefinitie
Een verwante term is de 'Aufbau-regel', die stelt dat het vullen van verschillende elektronensubschillen in volgorde van toenemende energie is volgens de (n + 1) regel.
Het nucleaire schaalmodel is een soortgelijk model dat de configuratie van protonen en neutronen in een atoomkern voorspelt.