Sterkte van zuren en basen

Sterke en zwakke zuren en basen

Lithiumhydroxide is een voorbeeld van een sterke base. CCoil/Wikimedia Commons/CC door 3.0

Sterke elektrolyten zijn volledig gedissocieerd in ionen in water. Het zuur of de base molecuul bestaat niet in waterige oplossing , alleen ionen. Zwakke elektrolyten zijn onvolledig gescheiden. Hier zijn definities en voorbeelden van sterke en zwakke zuren en sterke en zwakke basen.

Sterke zuren

Sterke zuren dissociëren volledig in water en vormen H⁺en een anion. Er zijn zes sterke zuren. De andere worden als zwakke zuren beschouwd. Je zou de moeten plegen sterke zuren naar geheugen:

• HCl: zoutzuur
• HNO₃: salpeterzuur
• H_tweeDUS₄: zwavelzuur
• HBr:waterstofbromide
• HI: joodwaterstof
• HClO₄: perchloorzuur

Als het zuur 100 procent is gedissocieerd in oplossingen van 1,0 M of minder, wordt het sterk genoemd. Zwavelzuur wordt alleen als sterk beschouwd in de eerste dissociatiestap; 100 procent dissociatie is niet waar als oplossingen meer geconcentreerd worden.

H_tweeDUS₄→ H⁺+ HSO₄^-

Zwakke zuren

Een zwak zuur dissocieert slechts gedeeltelijk in water om H . te geven⁺en het anion. Voorbeelden van zwakke zuren omvatten fluorwaterstofzuur, HF en azijnzuur , CH₃COH. Zwakke zuren erbij betrekken:

• Moleculen die een ioniseerbaar proton bevatten. Een molecuul met een formule die begint met H is meestal een zuur.
• Organische zuren met één of meer carboxylgroep , -COOH. De H is ioniseerbaar.
• anionen met een ioniseerbaar proton (bijv. HSO₄^-→ H⁺+ SO₄^twee-).
• Kationen
• Overgangsmetaalkationen
• Zware metalen kationen met hoge lading
• NH₄⁺dissocieert in NH₃+ H⁺

Sterke basissen

Sterke basen dissociëren 100 procent in het kation en OH^-(hydroxide-ion). De hydroxiden van de metalen uit groep I en groep II worden gewoonlijk beschouwd als sterke bases .

• LiOH: lithiumhydroxide
• NaOH: natriumhydroxide
• KOH: kaliumhydroxide
• RbOH: rubidiumhydroxide
• CsOH: cesiumhydroxide
• *Ca(OH)_twee: calcium hydroxide
• *Sr(OH)_twee: strontiumhydroxide
• *Ba(OH)_twee: bariumhydroxide

* Deze basen dissociëren volledig in oplossingen van 0,01 M of minder. De andere basen maken oplossingen van 1,0 M en zijn 100 procent gedissocieerd bij die concentratie. Er zijn andere sterke bases dan de genoemde, maar deze worden niet vaak aangetroffen.

Zwakke basen

Voorbeelden van zwakke basenomvatten ammoniak, NH₃, en diethylamine, (CH₃CH_twee)_tweeNH. Net als zwakke zuren dissociëren zwakke basen niet volledig in waterige oplossing.

• De meeste zwakke basen zijn anionen van zwakke zuren.
• Zwakke basen leveren geen OH^-ionen door dissociatie. In plaats daarvan reageren ze met water om OH . te genereren^-ionen.