Lijst met sterke en zwakke zuren

Belangrijk om te weten, zowel voor scheikundeles als voor gebruik in het laboratorium

GedachteCo.

Sterke en zwakke zuren zijn belangrijk om te weten, zowel voor de scheikundeles als voor gebruik in het lab. Er zijn maar heel weinig sterke zuren, dus een van de gemakkelijkste manieren om sterke en zwakke zuren van elkaar te onderscheiden, is door de korte lijst met sterke te onthouden. Elk ander zuur wordt als een zwak zuur beschouwd.

Belangrijkste leerpunten

• Sterke zuren dissociëren volledig in hun ionen in water, terwijl zwakke zuren slechts gedeeltelijk dissociëren.
• Er zijn maar een paar (7) sterke zuren, dus veel mensen kiezen ervoor om ze te onthouden. Alle andere zuren zijn zwak.
• De sterke zuren zijn zoutzuur, salpeterzuur, zwavelzuur, waterstofbromide, waterstofjodide, perchloorzuur en chloorzuur.
• Het enige zwakke zuur dat wordt gevormd door de reactie tussen waterstof en een halogeen is fluorwaterstofzuur (HF). Hoewel technisch gezien een zwak zuur, is fluorwaterstofzuur: extreem krachtig en zeer corrosief .

Sterke zuren

Sterke zuren volledig dissociëren in hun ionen in water, waarbij een of meer protonen (waterstof kationen ) per molecuul. Er zijn alleen 7 veel voorkomende sterke zuren .

• HCl - zoutzuur
• HNO₃- salpeterzuur
• H_tweeDUS₄- zwavelzuur ( HSO₄^-is een zwak zuur)
• HBr - waterstofbromide
• HI - joodwaterstof
• HClO₄- perchloorzuur
• HClO₃- chloorzuur

Voorbeelden van ionisatiereacties zijn:

HCl → H⁺+ Cl^-

HNO₃→ H⁺+ NIET₃^-

H_tweeDUS₄→ 2H⁺+ SO₄^twee-

Let op de productie van positief geladen waterstofionen en ook op de reactiepijl, die alleen naar rechts wijst. Alle reactant (zuur) wordt geïoniseerd tot product.

Zwakke zuren

Zwakke zuren dissociëren niet volledig in hun ionen in water. HF dissocieert bijvoorbeeld in de H⁺en F^-ionen in water, maar wat HF ​​blijft in oplossing, dus het is geen sterk zuur. Er zijn veel meer zwakke zuren dan sterke zuren. Meest organische zuren zijn zwakke zuren. Hier is een gedeeltelijke lijst, gerangschikt van sterk naar zwak.

• TOT_tweeC_tweeO_tweeH - oxaalzuur
• H_tweeDUS₃- zwavelig zuur
• HSO₄ ^-- waterstofsulfaation
• H₃NA₄- fosforzuur
• HNO_twee- salpeterig zuur
• HF- fluorwaterstofzuur
• HCO_tweeH - methaanzuur
• C₆H₅COOH - benzoëzuur
• CH₃COOH - azijnzuur
• HCOOH - mierenzuur

Zwakke zuren ioniseren onvolledig. Een voorbeeldreactie is de dissociatie van ethaanzuur in water om hydroxoniumkationen en ethanoaatanionen te produceren:

CH₃COOH + H_tweeO H₃O⁺+ CH₃COO^-

Merk op dat de reactiepijl in de chemische vergelijking in beide richtingen wijst. Slechts ongeveer 1% van het ethaanzuur wordt omgezet in ionen, terwijl de rest ethaanzuur is. De reactie verloopt in beide richtingen. De terugreactie is gunstiger dan de voorwaartse reactie, dus ionen veranderen gemakkelijk terug in zwak zuur en water.

Onderscheid maken tussen sterke en zwakke zuren

Je kunt de zuurevenwichtsconstante K . gebruiken_aof pK_a om te bepalen of een zuur sterk of zwak is. Sterke zuren hebben een hoge K_aof kleine pK_awaarden, zwakke zuren hebben een zeer kleine K_awaarden of grote pKa_awaarden.

Sterk en zwak vs. Geconcentreerd en verdund

Zorg ervoor dat u de termen sterk en zwak niet verwart met geconcentreerd enverdund. Een geconcentreerd zuur is een zuur dat weinig water bevat. Met andere woorden, het zuur is geconcentreerd. Een verdund zuur is een zure oplossing die veel oplosmiddel bevat. Als je 12 M azijnzuur hebt, is het geconcentreerd, maar toch een zwak zuur. Het maakt niet uit hoeveel water u verwijdert, dat zal waar zijn. Aan de andere kant is een 0,0005 M HCl-oplossing verdund, maar nog steeds sterk.

Sterk versus Bijtend

Jij kandrink verdund azijnzuur(het zuur dat in azijn zit), maar als je dezelfde concentratie zwavelzuur drinkt, krijg je een chemische verbranding. De reden is dat zwavelzuur zeer corrosief is, terwijl azijnzuur niet zo actief is. Hoewel zuren de neiging hebben bijtend te zijn, sterkste superzuren (carboranen) zijn eigenlijk niet corrosief en kunnen in uw hand worden gehouden. Fluorwaterstofzuur, hoewel een zwak zuur, zou door uw hand gaan en val je botten aan .

bronnen

• Housecroft, C.E.; Sharpe, A.G. (2004). Anorganische scheikunde (2e ed.). Prentenzaal. ISBN 978-0-13-039913-7.
• Porterfield, William W. (1984). Anorganische scheikunde. Addison-Wesley. ISBN 0-201-05660-7.
• Trummal, Alexander; Lipping, Laurie; et al. (2016). 'De zuurgraad van sterke zuren in water en dimethylsulfoxide'. J. Fys. Chem. EEN . 120 (20): 3663-3669. doi:10.1021/acs.jpca.6b02253