P Orbitale definitie in de wetenschap

Atoom structuur

De p-orbitaal heeft de vorm van een halter.

sakkmesterke / Getty Images

Op elk willekeurig moment kan een elektron worden gevonden op elke afstand van de kern en in elke richting volgens het Heisenberg-onzekerheidsprincipe. De p-orbitaal is een haltervormig of gelobd gebied dat beschrijft waar een elektron binnen een bepaalde mate van waarschijnlijkheid kan worden gevonden. De knoop van de halter komt voor bij de a tomische kern , dus de kans op het vinden van een elektron in de kern is erg laag (maar niet nul). De vorm van de orbitaal hangt af van de Kwantumgetallen geassocieerd met een energietoestand.

Alle p-orbitalen hebben l = 1, met drie mogelijke waarden voor m (-1, 0, +1). De golffunctie is complex wanneer m = 1 of m = -1.

bronnen

• Griffiths, David (1995). Inleiding tot kwantummechanica . Prentenzaal. blz. 190-191. ISBN 978-0-13-124405-4.
• Levine, Ira (2000). Kwantumchemie (5e ed.). Prentenzaal. blz. 100-1 144-145. ISBN 978-0-13-685512-5.
• Orchin, Milton; Macomber, Roger S.; Pinhas, Allan; Wilson, R. Marshall (2005). Atoomorbitaaltheorie .