Oplosbaarheid Product van Oplosbaarheid Voorbeeld Probleem
Dit voorbeeldprobleem laat zien hoe deoplosbaarheidsproductvan een ionische vaste stof in water uit de oplosbaarheid van een stof.
Probleem
De oplosbaarheid van zilverchloride, AgCl, is 1,26 x 10-5M bij 25°C.
De oplosbaarheid van bariumfluoride, BaFtwee, is 3,15 x 10-3M bij 25°C.
Bereken het oplosbaarheidsproduct, Ksp, van beide verbindingen.
Oplossing
De sleutel tot het oplossen van oplosbaarheidsproblemen is om uw dissociatie reacties en definieer oplosbaarheid .
AgCl
De dissociatiereactie van AgCl in water is
AgCl (s) Ag+(aq) + Cl-(aq)
Voor deze reactie produceert elke mol AgCl die oplost 1 mol van beide Ag+en Cl-. De oplosbaarheid zou dan gelijk zijn aan de concentratie van de Ag- of Cl-ionen.
oplosbaarheid = [Ag+] = [Cl-]
1,26 x 10-5M = [Ag+] = [Cl-]
Ksp= [At+][Cl-]
Ksp= (1,26 x 10-5)(1,26 x 10-5)
Ksp= 1,6 x 10-10
BaF2
De dissociatiereactie van BaFtweein het water is
BaFtwee(s) Doen+(aq) + 2 F-(aq)
Deze reactie laat zien dat voor elke wrat van BaF2 dat oplost, 1 mol Ba+en 2 mol F-worden gevormd. De oplosbaarheid is gelijk aan de concentratie van de Ba-ionen in oplossing.
oplosbaarheid = [Ba+] = 7,94 x 10-3M
[F-] = 2 [Nee+]
Ksp= [Nee+][F-]twee
Ksp= ([Ba+])(2 [Nee+])twee
Ksp= 4[Nee+]3
Ksp= 4 (7,94 x 10-3M)3
Ksp= 4(5 x 10-7)
Ksp= 2 x 10-6
Antwoorden
Het oplosbaarheidsproduct van AgCl is 1,6 x 10-10.
Het oplosbaarheidsproduct van BaFtweeis 2 x 10-6.