Molaliteit en concentratie van een chemische oplossing

Oefen het berekenen van molaliteit met dit voorbeeldprobleem

De concentratie van sucrose in water kan worden uitgedrukt in termen van molaliteit. Uwe Hermann

Molaliteit is een middel om de concentratie van een chemische oplossing uit te drukken. Hier is een voorbeeldprobleem om u te laten zien hoe u het kunt bepalen:

Voorbeeld molaliteitsprobleem

Een suikerklontje van 4 g (Sacharose: C₁₂H₂₂O_elf) wordt opgelost in een theekopje van 350 ml met water van 80 °C. Wat is de molaliteit van de suikeroplossing?
Gegeven: Dichtheid van water bij 80° = 0,975 g/ml

Oplossing

Begin met de definitie van molaliteit. molaliteit is het aantal mollen van opgeloste stof per kilogram oplosmiddel .

Stap 1 - Bepaal aantal mol van sucrose in 4 g.
Opgeloste stof is 4 g C₁₂H₂₂O_elf

C₁₂H₂₂O_elf= (12)(12) + (1)(22) + (16)(11)
C₁₂H₂₂O_elf= 144 + 22 + 176
C₁₂H₂₂O_elf= 342 g/mol
verdeel dit bedrag in de grootte van de steekproef
4 g / (342 g/mol) = 0,0117 mol

Stap 2 - Bepaal de massa van het oplosmiddel in kg.

dichtheid = massa/volume
massa = dichtheid x volume
massa = 0,975 g/ml x 350 ml
massa = 341,25 g
massa = 0,341 kg

Stap 3 - Bepaal de molaliteit van de suikeroplossing.

molaliteit = mol_{opgeloste stof}/ m_oplosmiddel
molaliteit = 0,0117 mol / 0,341 kg
molaliteit = 0,034 mol/kg

Antwoorden:

De molaliteit van de suikeroplossing is 0,034 mol/kg.

Opmerking: voor waterige oplossingen van covalente verbindingen, zoals suiker, zijn de molaliteit en molariteit van een chemische oplossing vergelijkbaar. In deze situatie zou de molariteit van een suikerklontje van 4 g in 350 ml water 0,033 M zijn.