Ideaal gas Voorbeeld Probleem: Gedeeltelijke druk

De wet van Dalton kan worden gebruikt om de partiële druk van een gas in een ballon te bepalen. Paul Taylor / Getty Images

In elk mengsel van gassen , oefent elk componentgas uit een partiële druk dat draagt ​​bij aan het totaal druk . bij gewone temperaturen en druk, kunt u de ideale gaswet toepassen om de partiële druk van elk gas te berekenen.

Wat is gedeeltelijke druk?

Laten we beginnen met het herzien van het concept van partiële druk. In een mengsel van gassen is de partiële druk van elk gas de druk die gas zou uitoefenen als het de enige was die dat volume van de ruimte in beslag zou nemen. Als u de partiële druk van elk gas in een mengsel bij elkaar optelt, is de waarde de totale druk van het gas. De wet die wordt gebruikt om de partiële druk te vinden, gaat ervan uit dat de temperatuur van het systeem constant is en dat het gas zich als een ideaal gas gedraagt, als volgt: de ideale gaswet :

PV = nRT

waar P is druk, V is volume, n is het getal van moedervlekken , R is de gasconstante , en T is temperatuur.

De totale druk is dan de som van alle partiële drukken van componentgassen. Voor n componenten van een gas:

P_totaal= P₁+ P_twee+ P₃+... P_n

Op deze manier geschreven, wordt deze variant van de ideale gaswet genoemd Daltons wet van partiële druk . Door termen te verplaatsen, kan de wet worden herschreven om mol gas en totale druk te relateren aan partiële druk:

P_x= P_totaal(n/n_totaal)

Vraag over gedeeltelijke druk

Een ballon bevat 0,1 mol zuurstof en 0,4 mol stikstof. Als de ballon is bij standaard temperatuur en druk, wat is de partiële druk van de stikstof?

Oplossing

Partiële druk wordt gevonden door Wet van Dalton :

P_x= P_Totaal( n_x/ n_Totaal)

waar
P_x= partiële gasdruk x
P_Totaal= totale druk van alle gassen
n_x= aantal mol gas x
n_Totaal= aantal mol van alle gassen

Stap 1

Vind P_Totaal

Hoewel het probleem niet expliciet de druk aangeeft, geeft het wel aan dat de ballon op is standaard temperatuur en druk . De standaarddruk is 1 atm.

Stap 2

Tel het aantal mol van de samenstellende gassen op om n . te vinden_Totaal

n_Totaal= nee_zuurstof+ nee_stikstof-
n_Totaal= 0,1 mol + 0,4 mol
n_Totaal= 0,5 mol

Stap 3

Nu heb je alle informatie die nodig is om de waarden in de vergelijking in te vullen en op te lossen voor P_stikstof-

P_stikstof-= P_Totaal( n_stikstof-/ n_Totaal)
P_stikstof-= 1 atm (0,4 mol / 0,5 mol)
P_stikstof-= 0,8 atm

Antwoorden

De partiële druk van de stikstof is 0,8 atm.

Handige tip voor het uitvoeren van de partiële drukberekening

• Zorg ervoor dat u uw eenheden correct rapporteert! Normaal gesproken heb je, wanneer je een vorm van de ideale gaswet gebruikt, te maken met massa in mol, temperatuur in Kelvin, volume in liters en druk in atmosfeer. Als je temperaturen in Celsius of Fahrenheit hebt, converteer ze dan naar Kelvin voordat je verder gaat.
• Onthoud dat echte gassen geen ideale gassen zijn, dus hoewel de berekening onder normale omstandigheden heel weinig fouten zal opleveren, zal het niet precies de werkelijke waarde zijn. In de meeste situaties is de fout verwaarloosbaar. De fout neemt toe naarmate de druk en temperatuur van een gas toenemen, omdat de deeltjes vaker met elkaar in wisselwerking staan.