Henderson-Hasselbalch-vergelijking en voorbeeld

JazzIRT / Getty Images

U kunt de berekenen pH van een buffer oplossing of de concentratie van het zuur en de base met behulp van de Henderson-Hasselbalch-vergelijking. Hier is een blik op de Henderson-Hasselbalch-vergelijking en een uitgewerkt voorbeeld waarin wordt uitgelegd hoe de vergelijking moet worden toegepast.

Henderson-Hasselbalch-vergelijking

De Henderson-Hasselbalch-vergelijking betreft pH, pKa en molaire concentratie (concentratie in eenheden van mol per liter):

_apH = pK + log ([A^-]/[HIJ HEEFT])

[EEN^-] = molaire concentratie van een geconjugeerde base

[HA] = molaire concentratie van een niet-gedissocieerde zwak zuur (M)

De vergelijking kan worden herschreven om pOH op te lossen:

pOH = pK_b+ logboek ([HB⁺]/[ B ])

[HB⁺] = molaire concentratie van de geconjugeerde base (M)

[ B ] = molaire concentratie van een zwakke base (M)

Voorbeeldprobleem bij het toepassen van de Henderson-Hasselbalch-vergelijking

Bereken de pH van een bufferoplossing gemaakt van 0,20 M HC_tweeH₃O_tweeen 0,50 M C_tweeH₃O_twee^-dat een zuurdissociatieconstante heeft voor HC_tweeH₃O_tweevan 1,8 x 10^-5.

Los dit probleem op door de waarden in te vullen in de Henderson-Hasselbalch-vergelijking voor a zwak zuur en zijn geconjugeerde base .

pH = pK_a+ log ([A^-]/[HIJ HEEFT])

pH = pK_a+ logboek ([C_tweeH₃O_twee^-] / [HC_tweeH₃O_twee])

pH = -log (1,8 x 10^-5) + log (0,50 M / 0,20 M)

pH = -log (1,8 x 10^-5) + logboek (2.5)

pH = 4,7 + 0,40

pH = 5,1