Een oplossing voorbereiden
Chemie Snel overzicht van oplossingsvoorbereiding
COLIN CUTHBERT/SCIENCE FOTOBIBLIOTHEEK / Getty Images
Hier is een kort overzicht van hoe u een oplossing wanneer de finale concentratie wordt uitgedrukt als M of molariteit.
Je bereidt een oplossing voor door op te lossen een bekende massa van opgeloste stof (vaak een vaste stof) in een bepaalde hoeveelheid van een oplosmiddel. Een van de meest gebruikelijke manieren om de concentratie van de oplossing uit te drukken is M of molariteit, wat mol opgeloste stof per liter oplossing is.
Voorbeeld van het voorbereiden van een oplossing
Bereid 1 liter van 1,00 M NaCl-oplossing.
Bereken eerst de molaire massa van NaCl wat de massa is van een mol Na plus de massa van een mol Cl of 22,99 + 35,45 = 58,44 g/mol
- Weeg 58,44 g NaCl af.
- Plaats de NaCl in een 1-liter maatkolf .
- Voeg een kleine hoeveelheid gedestilleerd, gedeïoniseerd water toe om het zout op te lossen.
- Vul de kolf tot de 1 L lijn.
Als een andere molariteit nodig is, vermenigvuldig dat aantal dan met de molmassa van NaCl. Als u bijvoorbeeld een 0,5 M-oplossing wilt, gebruikt u 0,5 x 58,44 g/mol NaCl in 1 L oplossing of 29,22 g NaCl.
Belangrijke punten om te onthouden
- Molariteit wordt uitgedrukt in liter oplossing, niet liter oplosmiddel. Om een oplossing te bereiden, wordt de kolf tot de maatstreep gevuld. Met andere woorden, het is onjuist om een 1 liter water op een massa monster een molaire oplossing te bereiden.
- Soms is het nodig om je aan te passen de pH van een oplossing. Voeg hiervoor voldoende water toe om de opgeloste stof op te lossen. Voeg vervolgens druppelsgewijs een zuur- of baseoplossing toe (meestal een zoutzuur- of HCl-oplossing voor zuur of natriumhydroxide of NaOH-oplossing voor een base) om de gewenste pH te bereiken. Voeg vervolgens meer water toe om de markering op het glaswerk te bereiken. Door meer water toe te voegen verandert de pH-waarde niet.