Definitie van de wet van Hess

De wet van Hess stelt dat de enthalpie van een reactie onafhankelijk is van het pad tussen de begin- en eindtoestand. John M Lund Photography Inc / Getty Images

wet van Hess stelt dat de energie verandering in een algehele chemische stof reactie is gelijk aan de som van de energieveranderingen in het individu reacties het omvat. Met andere woorden, de enthalpie verandering van een chemische reactie (de reactiewarmte bij constante druk) is niet afhankelijk van de route tussen de begin- en eindtoestand. De wet is een variatie op de eerste wet van de thermodynamica en behoud van energie .

Het belang van de wet van Hess

Omdat de wet van Hess geldt, is het mogelijk om een ​​chemische reactie op te splitsen in meerdere stappen en de standaard vormingsenthalpieën te gebruiken om de totale energie van een chemische reactie te vinden. Standaard enthalpietabellen worden samengesteld uit empirische gegevens, meestal verkregen met behulp van calorimetrie . Met behulp van deze tabellen is het mogelijk om te berekenen of een complexere reactie thermodynamisch gunstig is of niet.

Toepassingen van de wet van Hess

Naast het berekenen van de enthalpie van een reactie in plaats van deze direct te meten, wordt de wet van Hess gebruikt om:

• Vind elektronenaffiniteiten op basis van theoretische roosterenergie.
• Bereken warmteverandering van faseovergangen.
• Bereken warmteverandering wanneer een stof verandert allotropen .
• Vind de vormingswarmte van een onstabiel tussenproduct in een reactie.
• Vind de roosterenergie van ionische verbindingen.

bronnen

• Chakrabarty, DK (2001). Een inleiding tot de fysische chemie . . . . Mumbai: Alpha-wetenschap. blz. 100-1 34-37. ISBN 1-84265-059-9
• Leicester, Henry M. (1951). 'Germain Henri Hess en de grondslagen van de thermochemie'. The Journal of Chemical Educatio nr. 28 (11): 581-583. twee: 10.1021/ed028p581