Definitie kookpuntverhoging
Wat kookpuntverhoging betekent in de chemie?
Zout water verandert het kookpunt van de vloeistof, waardoor het kookpunt stijgt. Arthur Debat / Getty Images
Kookpuntverhoging, vriespuntverlaging, dampdrukverlaging en osmotische druk zijn voorbeelden van: colligatieve eigenschappen . Dit zijn eigenschappen van materie die worden beïnvloed door het aantal deeltjes in een monster.
Definitie kookpuntverhoging
Kookpuntverhoging is het fenomeen dat optreedt wanneer de kookpunt van een vloeistof (a oplosmiddel ) wordt verhoogd wanneer een ander verbinding wordt toegevoegd, zodat de oplossing heeft een hogere kookpunt dan de pure oplosmiddel . Kookpuntverhoging treedt op wanneer een niet-vluchtig opgeloste stof wordt toegevoegd aan een pure oplosmiddel .
Hoewel de kookpuntverhoging afhangt van het aantal opgeloste deeltjes in een oplossing, speelt hun identiteit geen rol. Oplosmiddel-opgeloste interacties hebben ook geen invloed op de kookpuntverhoging.
Een instrument dat een ebullioscoop wordt genoemd, wordt gebruikt om het kookpunt nauwkeurig te meten en zo te detecteren of het kookpunt is gestegen en hoeveel het kookpunt is veranderd.
Voorbeelden van kookpuntverhoging
De kookpunt van gezouten water is hoger dan de kookpunt van zuiver water. Zout is een elektrolyt dat in oplossing uiteenvalt in ionen, dus het heeft een relatief groot effect op het kookpunt. Let op niet-elektrolyten, zoals suiker, verhogen ook het kookpunt. Omdat een niet-elektrolyt echter niet dissociëert om meerdere deeltjes te vormen, heeft het minder effect, per massa, dan een oplosbare elektrolyt.
Kookpunt Elevatie Vergelijking
De formule die wordt gebruikt om de kookpuntverhoging te berekenen, is een combinatie van de Clausius-Clapeyron-vergelijking en de wet van Raoult. Er wordt aangenomen dat de opgeloste stof niet-vluchtig is.
T b= K b· b B
waar
- T b is de kookpuntverhoging
- K b is de ebullioscopische constante, die afhangt van het oplosmiddel
- b Bis de molaliteit van de oplossing (meestal te vinden in een tabel)
Dus, kookpunt verhoging is recht evenredig met de molaire concentratie van een chemische oplossing.