10 interessante zwavelfeiten

Het komt voor in voedsel, huishoudelijke producten en ons lichaam

Martin Moos / Getty Images

Zwavel is element nummer 16 op de periodiek systeem , met element symbool S en een atoomgewicht van 32,066. Dit veel voorkomende niet-metaal komt voor in voedsel, veel huishoudelijke producten en zelfs in je eigen lichaam.

Zwavel Feiten

Hier zijn 10 interessante feiten over zwavel:

1. Zwavel is een essentieel onderdeel voor het leven. Het is gevonden in aminozuren (cysteïne en methionine) en eiwitten. Zwavelverbindingen zijn waarom uien je laten huilen, waarom asperges gevenurine een rare geur, waarom knoflook een onderscheidend aroma heeft en waarom rotte eieren zo vreselijk ruiken.
2. Hoewel veel zwavelverbindingen sterk ruiken, is het pure element geurloos. Zwavelverbindingen beïnvloeden ook uw reukvermogen. Bijvoorbeeld waterstofsulfide (H_tweeS, de boosdoener achter de rot ei geur) doodt eigenlijk het reukvermogen, dus de geur is in het begin erg sterk en verdwijnt dan. Dit is jammer omdat waterstofsulfide een potentieel dodelijk gas is. Elementair zwavel is niet schadelijk.
3. De mensheid weet al sinds de oudheid over zwavel. Het element, ook wel zwavel genoemd, komt voornamelijk van vulkanen. Hoewel de meeste chemische elementen alleen in verbindingen voorkomen, is zwavel een van de relatief weinige elementen die in zuivere vorm voorkomen.
4. Bij kamertemperatuur en druk is zwavel een gele vaste stof. Het wordt meestal gezien als een poeder, maar het vormt ook kristallen. Een interessant kenmerk van de Kristallen is dat ze spontaan van vorm veranderen afhankelijk van de temperatuur. Om de overgang te observeren, smelt zwavel, laat het afkoelen totdat het kristalliseert en observeer de kristalvorm in de loop van de tijd.
5. Was je verrast dat je zwavel kon kristalliseren door simpelweg het gesmolten poeder af te koelen? Dit is een veelgebruikte methode om metaalkristallen te laten groeien. Hoewel zwavel een niet-metaal is, zal het, net als metalen, niet gemakkelijk oplossen in water of andere oplosmiddelen (hoewel het zal oplossen in koolstofdisulfide). Als je het kristalproject hebt geprobeerd, zou een andere verrassing de kleur van zwavelvloeistof kunnen zijn toen je het poeder verwarmde. Er kan vloeibare zwavel verschijnen bloed rood. Vulkanen die gesmolten zwavel uitspuwen, vertonen nog een ander interessant kenmerk van het element: het brandt met een blauwe vlam van het zwaveldioxide dat wordt geproduceerd. Vulkanen met zwavel lijken mee te lopen blauwe lava .
6. Hoe u de naam van element nummer 16 spelt, hangt waarschijnlijk af van waar en wanneer u bent opgegroeid. De International Union of Pure and Applied Chemistry ( IUPAC ) nam de zwavel spelling in 1990, net als de Royal Society of Chemistry in 1992. Tot nu toe was de spelling: zwavel in Groot-Brittannië en in landen die de Romeinse talen gebruiken. De oorspronkelijke spelling was het Latijnse woord zwavel, dat werd gehelleniseerd tot zwavel.
7. Zwavel heeft veel toepassingen. Het is een bestanddeel van buskruit en wordt verondersteld te zijn gebruikt in het oude vlammenwerperwapen genaamd Grieks vuur . Het is een belangrijk bestanddeel van zwavelzuur, dat wordt gebruikt in laboratoria en bij het maken van andere chemicaliën. Het wordt gevonden in het antibioticum penicilline en wordt gebruikt voor ontsmetting. Zwavel is een bestanddeel van meststoffen en ook van geneesmiddelen.
8. Zwavel wordt gemaakt als onderdeel van het alfaproces in massieve sterren. Het is het 10e meest voorkomende element in het universum. Het wordt gevonden in meteorieten en op aarde, voornamelijk in de buurt van vulkanen en warmwaterbronnen. De overvloed van het element is hoger in de kern dan in de aardkorst. Er wordt geschat dat er genoeg zwavel op aarde is om twee lichamen zo groot als de maan te maken. Veel voorkomende mineralen die zwavel bevatten zijn pyriet of dwaas goud (ijzersulfide), cinnaber (kwiksulfide), galena (loodsulfide) en gips (calciumsulfaat).
9. Sommige organismen kunnen zwavelverbindingen als energiebron gebruiken. Een voorbeeld zijn grotbacteriën, die speciale stalactieten produceren, snottieten genaamd, die zwavelzuur druppelen. Het zuur is voldoende geconcentreerd dat het de huid kan verbranden en gaten door kleding kan eten als je onder de mineralen gaat staan. Natuurlijke ontbinding van mineralen door het zuur zorgt voor nieuwe grotten.
10. Hoewel mensen altijd van zwavel wisten, werd het pas later als een element herkend (behalve door alchemisten, die ook vuur en aarde-elementen beschouwden). Het was 1777 toen Antoine Lavoisier overtuigend bewijs leverde dat de stof inderdaad zijn eigen unieke element was, een plaats in het periodiek systeem waardig. Het element heeft oxidatietoestanden variërend van -2 tot +6, waardoor het verbindingen kan vormen met alle andere elementen behalve de edelgassen.