10 interessante feiten over stikstof

De glans van N of atoomnummer 7

Getty Images/Ragip Candan

Je ademt zuurstof in, maar de lucht die we inademen is voornamelijk stikstof. Je hebt stikstof nodig om te leven en je komt het tegen in het voedsel dat je eet en in veel voorkomende chemicaliën. Hier zijn enkele snelle feiten en gedetailleerde informatie over dit van cruciaal belang element .

Snelle feiten: stikstof

• Elementnaam: Stikstof
• Elementsymbool: Nee
• Atoomnummer: 7
• Atoomgewicht: 14.006
• Uiterlijk: Stikstof is een geurloos, smaakloos, transparant gas onder normale temperaturen en druk.
• Classificatie: Niet-metaal ( Pnictogen )
• Elektronenconfiguratie: [Hij] 2s2 2p3

1. Stikstof is atoomnummer 7, wat betekent dat elk stikstofatoom 7 protonen heeft. Het elementsymbool is N. Stikstof is geurloos, smaakloos en kleurloos gas bij kamertemperatuur en druk. Het atoomgewicht is 14.0067.
2. Stikstofgas (N_twee) maakt 78,1% uit van het volume van de aardse lucht. Het is het meest voorkomende ongecombineerde (zuivere) element op aarde. Het is naar schatting het 5e of 7e meest voorkomende element in de Zonnestelsel en Melkweg (aanwezig in veel kleinere hoeveelheden dan waterstof, helium en zuurstof, dus het is moeilijk om een ​​hard cijfer te krijgen). Hoewel het gas veel voorkomt op aarde, is het niet zo overvloedig op andere planeten. In de atmosfeer van Mars wordt bijvoorbeeld stikstofgas aangetroffen met een niveau van ongeveer 2,6 procent.
3. Stikstof is een niet-metalen . Net als andere elementen in deze groep is het een slechte geleider van warmte en elektriciteit en mist het een metaalachtige glans in vaste vorm.
4. Stikstofgas is relatief inert , maar bodembacteriën kunnen stikstof 'binden' in een vorm die planten en dieren kunnen gebruiken om te maken aminozuren en eiwitten.
5. De Franse chemicus Antoine Laurent Lavoisier noemde stikstof geselen , wat 'zonder leven' betekent. De naam werd stikstof, afgeleid van het Griekse woord nitron , wat 'native soda' betekent en genen , wat 'vormen' betekent. De eer voor de ontdekking van het element wordt over het algemeen gegeven aan Daniel Rutherford, die ontdekte dat het in 1772 van de lucht kon worden gescheiden.
6. Stikstof werd soms 'verbrand' of 'verbrand' genoemd. gedephlogisticeerd ' lucht, want lucht die geen zuurstof meer bevat, is bijna allemaal stikstof. De andere gassen in lucht zijn in veel lagere concentraties aanwezig.
7. Stikstofverbindingen worden aangetroffen in voedingsmiddelen, meststoffen, vergiften en explosieven. Jouw lichaam is 3% stikstof per gewicht. Alle levende organismen bevatten dit element.
8. Stikstof is verantwoordelijk voor de oranjerode, blauwgroene, blauwviolette en diepviolette kleuren van de aurora.
9. Een manier om stikstofgas te bereiden is door vloeibaar te maken en gefractioneerde destillatie uit de atmosfeer. Vloeibare stikstof kookt bij 77 K (-196 ° C, -321 ° F). Stikstof bevriest bij 63 K (-210,01 ° C).
10. Vloeibare stikstof is een cryogene vloeistof , in staat de huid bij contact te bevriezen. Terwijl het Leidenfrost-effect de huid beschermt tegen zeer korte blootstelling (minder dan een seconde), kan het innemen van vloeibare stikstof ernstig letsel veroorzaken. Wanneer vloeibare stikstof wordt gebruikt om ijs te maken, verdampt de stikstof. De vloeibare stikstof wordt echter gebruikt om mist in cocktails te produceren, er is een echt gevaar om de vloeistof in te nemen . Schade ontstaat door druk die wordt gegenereerd door uitzettend gas en door de koude temperatuur.
11. Stikstof heeft een valentie van 3 of 5. Het vormt negatief geladen ionen (anionen) die gemakkelijk reageren met andere niet-metalen om covalente bindingen te vormen.
12. De grootste maan van Saturnus, Titan, is de enige maan in het zonnestelsel met een dichte atmosfeer. De atmosfeer bestaat voor meer dan 98% uit stikstof.
13. Stikstofgas wordt gebruikt als een niet-ontvlambare beschermende atmosfeer. De vloeibare vorm van het element wordt gebruikt om wratten te verwijderen, als computerkoelmiddel en voor cryogene middelen. Stikstof maakt deel uit van veel belangrijke verbindingen, zoals lachgas, nitroglycerine, salpeterzuur en ammoniak. De drievoudige stikstofbinding met andere stikstofatomen is extreem sterk en geeft bij breuk veel energie af. Daarom is het zo waardevol in explosieven en ook in 'sterke' materialen zoals Kevlar en cyanoacrylaatlijm ('superlijm').
14. Decompressieziekte, algemeen bekend als 'de bochten', treedt op wanneer een verminderde druk ervoor zorgt dat stikstofgasbellen in de bloedbaan en organen worden gevormd.

bronnen

• Cocktail met vloeibare stikstof laat tiener in ziekenhuis , BBC News, 8 oktober 2012.
• Meija, J.; et al. (2016). 'Atoomgewichten van de elementen 2013 (IUPAC Technical Report)'. Zuivere en toegepaste chemie . 88 (3): 265-91.
• ' Neptunus: Manen: Triton '. Nasa. Gearchiveerd van het origineel op 5 oktober 2011. Ontvangen op 3 maart 2018.
• Priestley, Joseph (1772). 'Waarnemingen op verschillende soorten lucht'. Filosofische transacties van de Royal Society of London . 62 : 147-256.
• Weken, Mary Elvira (1932). 'De ontdekking van de elementen. IV. Drie belangrijke gassen'. Tijdschrift voor chemisch onderwijs . 9(2):215.