Wat is titratie?

WLADIMIR BULGAR/Getty Images

Titratie is het proces waarbij men oplossing wordt toegevoegd aan een andere oplossing zodat het reageert onder omstandigheden waarin de toegevoegde volume nauwkeurig kan worden gemeten. Het wordt gebruikt in kwantitatieve analytische chemie om een ​​onbekende concentratie van een geïdentificeerde analyt te bepalen. Titraties worden meestal geassocieerd met: zuur-base reacties, maar het kan ook gaan om andere soorten reacties ook.

Titratie wordt ook wel titrimetrie of volumetrische analyse genoemd. De chemische stof met onbekende concentratie wordt de analyt of titrand genoemd. Een standaardoplossing van een reagens met een bekende concentratie wordt de titreren of titrator. Het volume titrant dat wordt gereageerd (meestal om een ​​kleurverandering teweeg te brengen) wordt het titratievolume genoemd.

Hoe een titratie wordt uitgevoerd

Een typische titratie wordt uitgevoerd met een erlenmeyer of beker met een precies bekend volume van analyt (onbekende concentratie) en een kleurveranderingsindicator. Een pipet of buret met een bekende concentratie titrant wordt boven de kolf of het bekerglas van een analyt geplaatst. Het startvolume van de pipet of buret wordt geregistreerd. Titrant wordt in de analyt- en indicatoroplossing gedruppeld totdat de reactie tussen titrant en analyt is voltooid, wat een kleurverandering veroorzaakt (het eindpunt). Het uiteindelijke volume van de buret wordt geregistreerd, zodat het totale gebruikte volume kan worden bepaald.

De concentratie analyt kan dan worden berekend met behulp van de formule:

C_a= C_tIN_tM / V_a

Waar:

• C_ais de analytconcentratie, meestal in molariteit
• C_tis de titrantconcentratie, in dezelfde eenheden
• IN_tis het volume van titrant, meestal in liters
• M is de molverhouding tussen de analyt en reactant van de evenwichtige chemische vergelijking
• IN_ais het volume van een analyt, meestal in liters