Vriespunt depressie

Daniel Schoenherr/EyeEm/Getty Images

Vriespuntverlaging treedt op wanneer het vriespunt van a vloeistof wordt verlaagd of verlaagd door er een andere verbinding aan toe te voegen. De oplossing heeft een lager vriespunt dan die van de pure oplosmiddel .

Voorbeelden van vriespuntdepressie

Bijvoorbeeld de vriespunt van zeewater lager is dan die van zuiver water. De vriespunt van water waaraan antivries is toegevoegd lager is dan die van zuiver water.

Het vriespunt van wodka is lager dan dat van zuiver water. Wodka en andere alcoholische dranken met een hoog gehalte bevriezen meestal niet in een vriezer voor thuis. Toch is het vriespunt hoger dan die van pure ethanol (-173.5°F of -114.1°C). Wodka kan worden beschouwd als een oplossing van ethanol (opgeloste stof) in water (oplosmiddel). Kijk bij het overwegen van vriespuntverlaging naar het vriespunt van het oplosmiddel.

Colligatieve eigenschappen van materie

Vriespunt depressie is een colligatieve eigenschap van materie. Colligatieve eigenschappen hangt af van het aantal aanwezige deeltjes, niet van het type deeltjes of hun massa. Dus voor voorbeeld , als zowel calciumchloride (CaCl_twee) en natriumchloride (NaCl) volledig oplossen in water, zou het calciumchloride het vriespunt meer verlagen dan het natriumchloride omdat het drie deeltjes zou produceren (een calciumion en twee chloride-ionen), terwijl het natriumchloride slechts twee deeltjes zou produceren (een natrium- en een chloride-ion).

Vriespuntdepressie formule

Vriespuntverlaging kan worden berekend met behulp van de Clausius-Clapeyron-vergelijking en de wet van Raoult. In een verdunde ideale oplossing is het vriespunt:

Vriespunt_totaal= Vriespunt_oplosmiddel- T_f

waar T_f= molaliteit * K_f* i

K_f= cryoscopische constante (1,86°C kg/mol voor het vriespunt van water)

i = Van't Hoff-factor

Vriespuntdepressie in het dagelijks leven

Vriespuntdepressie heeft interessante en nuttige toepassingen. Wanneer zout op een ijzige weg wordt gelegd, vermengt het zout zich met een kleine hoeveelheid vloeibaar water om voorkomen dat smeltend ijs opnieuw bevriest . Als je zout en ijs in een kom of zak mengt, maakt hetzelfde proces het ijs kouder, wat betekent dat het kan zijn gebruikt voor het maken van ijs . Vriespuntdepressie verklaart ook waarom wodka niet bevriest? in een vriezer.