Verdampingswarmte Voorbeeld Probleem

Hoe de energie te berekenen die nodig is om water in stoom te veranderen?

Adam Gault / Getty Images

Verdampingswarmte is de hoeveelheid warmte-energie die nodig is om de toestand van een stof te veranderen van a vloeistof in eendampof aardgas. Het is ook bekend als enthalpie van verdamping, met eenheden die meestal worden gegeven in joules (J) of calorieën (cal).

Hitte van verdamping probleem

Dit voorbeeldprobleem laat zien hoe je de hoeveelheid energie kunt berekenen die nodig is om een ​​watermonster om te zetten in: stoom- :

Wat is de warmte in joule die nodig is om 25 gram water om te zetten in stoom? Wat is de warmte in calorieën?
Wat je weet: Verdampingswarmte van water = 2257 J/g = 540 cal/g

Opmerking: er wordt niet van u verwacht dat u de enthalpie- of warmtewaarden kent; ze worden gegeven in een probleem of kunnen worden opgezocht in een tabel.

Hoe op te lossen

U kunt dit probleem oplossen met behulp van joules of calorieën voor warmte.

Deel I:

Gebruik de formule q = m·ΔH_inwaarin q = warmte-energie, m = massa, en ΔH_in= verdampingswarmte.
q = (25 g) x (2257 J/g)
q = 56425 J
Deel II:

q = m·ΔH_f
q = (25 g) x (540 cal/g)
q = 13500 cal

Antwoorden

De hoeveelheid warmte die nodig is om 25 gram water in stoom te veranderen is 56425 joule of 13500 calorieën.

Een verwant voorbeeld illustreert hoe de energie te berekenen wanneer water verandert van vast ijs naar stoom .