Oplosbaarheidsregels voor anorganische verbindingen

Portret / Getty-afbeeldingen

Dit zijn de algemene oplosbaarheid regels voor anorganisch verbindingen, voornamelijk anorganische zouten. Gebruik de oplosbaarheid regels om te bepalen of een verbinding oplossen of neerslag in water.

Over het algemeen oplosbare anorganische verbindingen

Ammonium(NH₄⁺), potassium (K⁺), natrium (Dat⁺) : Alle ammonium, kalium en natriumzouten zijn oplosbaar. Uitzonderingen: enkele overgangsmetaalverbindingen. Bromiden(Br^–), chloriden (Cl^–) en jodiden (L^–): De meeste bromiden zijn oplosbaar. Uitzonderingen: zouten die zilver, lood en kwik bevatten. Acetaten(C_tweeH₃O_twee^–): Alle acetaten zijn oplosbaar. Uitzondering: zilveracetaat is slechts matig oplosbaar. nitraten(NEE₃^–): Alle nitraten zijn oplosbaar. sulfaten(DUS₄^twee-): Alle sulfaten zijn oplosbaar behalve barium en lood. Zilver, kwik (I) en calciumsulfaten zijn slecht oplosbaar. Waterstofsulfaten (HSO₄^–) (de bisulfaat) zijn beter oplosbaar dan de andere sulfaten.

Over het algemeen onoplosbare anorganische verbindingen

Carbonaten(CO₃^twee-), chromaten (CrO₄^twee-), fosfaten (NA₄^3-), silicaten (SiO₄^twee-): Alle carbonaten, chromaten, fosfaten en silicaten zijn onoplosbaar. Uitzonderingen: die van ammonium, kalium en natrium. Een uitzondering op de uitzonderingen is MgCrO₄, die oplosbaar is.Hydroxiden(OH^–): Alle hydroxiden (behalve ammonium, lithium, natrium, kalium, cesium, rubidium) zijn onoplosbaar. Ba(OH)_twee, Ca(OH)_tweeen Sr(OH)_tweezijn enigszins oplosbaar.Zilver(Ag⁺): Alle zilverzouten zijn onoplosbaar. Uitzonderingen: AgNO₃en AgClO₄. AgC_tweeH₃O_tweeen Ag_tweeDUS₄zijn matig oplosbaar.sulfiden(S_twee^–): Alle sulfiden (behalve natrium, kalium, ammonium, magnesium, calcium en barium) zijn onoplosbaar.
• Aluminiumsulfiden en chroomsulfiden worden gehydrolyseerd en slaan neer als hydroxiden.

Tabel met oplosbaarheid van ionische verbindingen in water bij 25°C

Vergeet niet dat de oplosbaarheid afhangt van de temperatuur van het water. Verbindingen die niet oplossen rond kamertemperatuur kunnen beter oplosbaar worden in warm water. Raadpleeg bij gebruik van de tabel eerst de oplosbare verbindingen. Natriumcarbonaat is bijvoorbeeld oplosbaar omdat alle natriumverbindingen oplosbaar zijn, ook al zijn de meeste carbonaten onoplosbaar.

Oplosbare verbindingen	Uitzonderingen (zijn onoplosbaar)
Alkalimetaalverbindingen (Li+, al+, K+, Rb+, Cs+)
ammoniumionverbindingen (NH4+
Nitraten (NEE3-), bicarbonaten (HCO3-), chloraten (ClO3-)
Halogeniden (Cl-, Br-, L-)	Halogeniden van Ag+, Hgtwee2+, Pb2+
Sulfaten (SO4twee-)	Sulfaten van Ag+, Net zo2+, Sri2+, Nee2+, Hgtwee2+, Pb2+
Onoplosbare verbindingen	Uitzonderingen (zijn oplosbaar)
Carbonaten (CO3twee-), fosfaten (PO4twee-), chromaten (CrO4twee-), sulfiden (Stwee-)	Alkalimetaalverbindingen en die met het ammoniumion
Hydroxiden (OH-)	Alkalimetaalverbindingen en die met Ba2+

Als laatste tip, onthoud dat oplosbaarheid niet alles-of-niets is. Terwijl sommige verbindingen volledig oplossen in water en sommige bijna volledig onoplosbaar zijn, zijn veel 'onoplosbare' verbindingen eigenlijk slecht oplosbaar. Als u onverwachte resultaten krijgt in een experiment (of op zoek bent naar bronnen van fouten), onthoud dan dat een kleine hoeveelheid van een onoplosbare verbinding mogelijk deelneemt aan een chemische reactie.