Oplosbaarheidsregels van ionische vaste stoffen

STUDIOBOX / Getty Images

Dit is een lijst van de oplosbaarheid regels voor ionische vaste stoffen in water. Oplosbaarheid is het resultaat van een interactie tussen polaire watermoleculen en de ionen waaruit een kristal bestaat. Twee krachten bepalen in hoeverre de oplossing zal plaatsvinden:

Aantrekkingskracht tussen H2O-moleculen en de ionen van de vaste stof

Deze kracht heeft de neiging om ionen in oplossing te brengen. Als dit de overheersende factor is, kan de verbinding zeer goed oplosbaar zijn in water.

Aantrekkingskracht tussen tegengesteld geladen ionen

Deze kracht heeft de neiging om de ionen in de vaste toestand te houden. Als het een belangrijke factor is, kan de oplosbaarheid in water erg laag zijn.

Het is echter niet eenvoudig om de relatieve grootte van deze twee krachten te schatten of om de wateroplosbaarheid van elektrolyten kwantitatief te voorspellen. Daarom is het gemakkelijker om te verwijzen naar een reeks generalisaties, ook wel ' oplosbaarheid regels ,' dat is gebaseerd op experimenten. Het is een goed idee om de informatie in deze tabel te onthouden.

Oplosbaarheidsregels

Alle zouten van de groep I-elementen (alkalimetalen = Na, Li, K, Cs, Rb) zijn oplosbaar .

NEE₃: Alle nitraten zijn oplosbaar en.

Chloraat (ClO₃^-), perchloraat (ClO₄^-), en acetaat (CH₃COO^-of C_tweeH₃O_twee^-, afgekort als Oac^-) zouten zijn oplosbaar .

Cl, Br, I: Alle chloriden, bromiden en jodiden zijn: oplosbaar behalve die van zilver, kwik en lood (bijv. AgCl, Hg_tweekl_twee, en PbCl_twee).

DUS₄^twee: De meeste sulfaten zijn: oplosbaar . Uitzonderingen zijn onder andere BaSO₄, PbSO₄, en SrSO₄.

CO₃^twee: Alle carbonaten zijn onoplosbaar behalve NH₄⁺en die van de Groep 1 elementen .

OH: Alle hydroxiden zijn onoplosbaar behalve die van de Groep 1 elementen, Ba(OH)_twee, en Sr(OH)_twee. Ca(OH)_tweeis enigszins oplosbaar.

S^twee: Alle sulfiden zijn: onoplosbaar behalve die van Groep 1 en Groep 2 elementen en NH₄⁺.