Oplosbaarheid van oplosbaarheid Productvoorbeeld Probleem
Pro100Dzu/Getty Images
Dit voorbeeldprobleem laat zien hoe de oplosbaarheid van een ionische vaste stof in water kan worden bepaald uit deoplosbaarheidsproduct.
Probleem
- Het oplosbaarheidsproduct van zilverchloride (AgCl) is 1,6 x 10-10bij 25°C.
- Het oplosbaarheidsproduct van bariumfluoride (BaFtwee) is 2 x 10-6bij 25°C.
Bereken de oplosbaarheid van beide verbindingen.
Oplossingen
De sleutel tot het oplossen van oplosbaarheidsproblemen is om uw dissociatiereacties goed in te stellen en oplosbaarheid te definiëren. oplosbaarheid is de hoeveelheid reagens dat zal worden verbruikt om de oplossing te verzadigen of het evenwicht van de te bereiken dissociatie reactie .
AgCl
De dissociatiereactie van AgCl in water is:
AgCl (s) Ag+(aq) + Cl-(aq)
Voor deze reactie produceert elke mol AgCl die oplost 1 mol van beide Ag+en Cl-. De oplosbaarheid zou dan gelijk zijn aan de concentratie van de Ag- of Cl-ionen.
oplosbaarheid = [Ag+] = [Cl-]
Onthoud deze formule voor oplosbaarheidsproduct om deze concentraties te vinden:
Ksp= [A]c[B]d
Dus voor de reactie AB cA + dB:
Ksp= [At+][Cl-]
Sinds [Ag+] = [Cl-]:
Ksp= [At+]twee= 1,6 x 10-10
[Bij+] = (1,6 x 10-10)
[Bij+] = 1,26 x 10-5M
oplosbaarheid van AgCl = [Ag+]
oplosbaarheid van AgCl = 1,26 x 10-5M
BaFtwee
De dissociatiereactie van BaFtweein het water is:
BaFtwee(s) Doen+(aq) + 2 F-(aq)
De oplosbaarheid is gelijk aan de concentratie van de Ba-ionen in oplossing. Voor elke mol Ba+gevormde ionen, 2 mol F-ionen worden geproduceerd, daarom:
[F-] = 2 [Nee+]
Ksp= [Nee+][F-]twee
Ksp= [Nee+](2[Nee+])twee
Ksp= 4[Nee+]3
2x 10-6= 4[Nee+]3
[Niet+]3= ¼(2 x 10-6)
[Niet+]3= 5 x 10-7
[Niet+] = (5 x 10-7)1/3
[Niet+] = 7,94 x 10-3M
oplosbaarheid van BaFtwee= [Nee+]
oplosbaarheid van BaFtwee= 7,94 x 10-3M
antwoorden
- De oplosbaarheid van zilverchloride, AgCl, is 1,26 x 10-5M bij 25°C.
- De oplosbaarheid van bariumfluoride, BaFtwee, is 3,14 x 10-3M bij 25°C.