Hitte van formatie werkte probleem

Leer hoe u de enthalpieverandering kunt berekenen

Vormingswarmte is een maat voor de energie van een reactie.

PM Beelden / Getty Images

Vormingswarmte is de enthalpieverandering die optreedt wanneer een zuivere stof wordt gevormd uit zijn elementen onder omstandigheden van constante druk. Dit zijn uitgewerkte voorbeeldproblemen bij het berekenen van de hitte van vorming .

Opnieuw bekijken

Het symbool voor de standaard vormingswarmte (ook bekend als de standaard vormingsenthalpie) is ΔH_fof ΔH_f° waar:

Δ geeft een verandering aan

H geeft enthalpie aan, die alleen wordt gemeten als een verandering, niet als een onmiddellijke waarde

° geeft thermische energie aan (warmte of temperatuur)

f betekent 'gevormd' of dat een verbinding wordt gevormd uit zijn samenstellende elementen

Misschien wilt u de Wetten van de thermochemie en endotherme en exotherme reacties voordat je begint. Er zijn tafels beschikbaar voor vormingsrondes van veel voorkomende verbindingen en ionen in waterige oplossing. Onthoud dat de vormingswarmte u zal vertellen of warmte werd geabsorbeerd of vrijgegeven en de hoeveelheid warmte.

Probleem 1

Bereken ΔH voor de volgende reactie:

8 Al(s) + 3 Fe₃O₄(s) → 4 Al_tweeO₃(s) + 9 Fe(s)

Oplossing

ΔH voor een reactie is gelijk aan de som van de vormingswarmte van de productverbindingen minus de som van de vormingswarmte van de reactantverbindingen:

ΔH = Σ ΔH_fproducten - ΔH_freactanten

Door termen voor de elementen weg te laten, wordt de vergelijking:

ΔH = 4 ΔH_fNaar de_tweeO₃(s) - 3 ΔH_fVertrouwen₃O₄(s)

De waarden voor ΔH_fis te vinden in de Hittes van vorming van verbindingen tafel. Deze nummers inpluggen:

ΔH = 4(-1669,8 kJ) - 3(-1120,9 kJ)

ΔH = -3316.5 kJ

Antwoorden

ΔH = -3316.5 kJ

Probleem 2

Bereken ΔH voor de ionisatie van waterstofbromide:

HBr(g) → H⁺(aq) + Br^-(aq)

Oplossing

ΔH voor een reactie is gelijk aan de som van de vormingswarmte van de productverbindingen minus de som van de vormingswarmte van de reactantverbindingen:

ΔH = Σ ΔHf producten - Σ ΔHf reactanten

Onthoud, de vormingswarmte van H⁺nul is. De vergelijking wordt:

ΔH = ΔHf Br^-(aq) - ΔHf HBr(g)

De waarden voor ΔHf zijn te vinden in de tabel Heats of Formation of Compounds of Ions. Deze nummers inpluggen:

ΔH = -120,9 kJ - (-36,2 kJ)

ΔH = -120,9 kJ + 36,2 kJ

ΔH = -84,7 kJ

Antwoorden

ΔH = -84,7 kJ