Formule Massa versus moleculaire massa
Verschil tussen formulegewicht en molecuulgewicht
SEBASTIAN KAULITZKI/WETENSCHAPPEN FOTOBIBLIOTHEEK/Getty Images
Fomula-massa en molecuulmassa zijn twee waarden die de grootte van een molecuul uitdrukken. Kent u het verschil tussen formulemassa en molecuulmassa?
De formule massa (formulegewicht) van een molecuul is de som van de atoomgewichten van de atomen in zijn empirische formule.
De moleculaire massa ( molecuulgewicht ) van een molecuul is zijn gemiddelde massa zoals berekend door de bij elkaar op te tellen atoomgewichten van de atomen in de molecuulformule .
Dus, aangezien de definities verschillen naargelang u de empirische formule of de molecuulformule voor een molecuul gebruikt, is het een goed idee om het onderscheid ertussen te begrijpen.
De moleculaire formule geeft het type en aantal atomen in een molecuul aan. De moleculaire formule van glucose is C6H12O6, wat aangeeft dat een molecuul glucose bevat 6 atomen koolstof, 12 atomen waterstof en 6 atomen zuurstof.
De empirische formule is ook bekend als de eenvoudigste formule . Het wordt gebruikt om de molverhouding van elementen in een verbinding aan te geven. De empirische formule van glucose zou CH . zijntweeO.
De formule massa en molecuulmassa van water (HtweeO) zijn één en hetzelfde, terwijl de formule en de molecuulmassa van glucose van elkaar verschillen. De formulemassa (formulegewicht) van glucose is 30 (ofwel geen eenheden of anders gram per mol), terwijl de molecuulmassa (molecuulgewicht) 180,156 g/mol is. Telkens wanneer u een molecuulformule ziet waarin u de subscripts kunt delen door een geheel getal (meestal 2 of 3), weet u dat de massa van de formule anders zal zijn.