De definitie van de wet van Gay-Lussac

De wet van Gay-Lussac is een ideale gaswet.

Tetra Images/Jessica Peterson,/Getty Images

De wet van Gay-Lussac is een ideale gaswet waarin staat dat bij constant volume , de druk van een Ideaal gas is recht evenredig met zijn absolute temperatuur (in Kelvin). De formule voor de wet kan worden vermeld als:

waar?

De wet van PGay-Lussac staat ook bekend als de drukwet. De Franse chemicus Joseph Louis Gay-Lussac formuleerde het rond 1808.

Andere manieren om de wet van Gay-Lussac te schrijven, maken het gemakkelijk om de druk of temperatuur van een gas op te lossen:

PPTWat de wet van Gay-Lussac betekent?

Het belang van deze gaswet is dat het laat zien dat het verhogen van de temperatuur van een gas ervoor zorgt dat de druk evenredig stijgt (ervan uitgaande dat het volume niet verandert). Evenzo zorgt het verlagen van de temperatuur ervoor dat de druk proportioneel daalt.

Voorbeeld van de wet van Gay-Lussac

Als 10,0 L zuurstof 97,0 kPa uitoefent bij 25 graden Celsius, welke temperatuur (in Celsius) is dan nodig om de druk te veranderen in standaarddruk?

Om dit op te lossen moet je eerst weten (of opzoeken) standaard druk . Het is 101,325 kPa. Onthoud vervolgens dat gaswetten van toepassing zijn op absolute temperatuur, wat betekent dat Celsius (of Fahrenheit) moet worden omgezet in Kelvin. De Formule Celsius naar Kelvin omrekenen is:

K = graden Celsius + 273,15

K = 25,0 + 273,15

K = 298,15

Nu kunt u de waarden in de formule steken om de temperatuur op te lossen:

TTTHet enige dat overblijft is om de temperatuur terug te converteren naar Celsius:

C = K - 273,15

C = 311.44 - 273.15

C = 38,29 graden Celsius

De ... gebruiken juiste aantal significante cijfers , de temperatuur is 38,3 graden Celsius.

Andere gaswetten van Gay-Lussac

Veel geleerden beschouwen Gay-Lussac als de eerste die Amontons wet van druk-temperatuur formuleerde. De wet van Amonton stelt dat de druk van een bepaalde massa en volume van een gas recht evenredig is met zijn absolute temperatuur. Met andere woorden, als de temperatuur van een gas stijgt, neemt ook de druk van het gas toe, op voorwaarde dat de massa en het volume constant blijven.

Gay Lussac wordt ook gecrediteerd voor andere gaswetten, die soms de 'wet van Gay-Lussac' worden genoemd. Gay-Lussac verklaarde bijvoorbeeld dat alle gassen dezelfde gemiddelde thermische uitzetting hebben bij constante druk en temperatuur. Kortom, deze wet stelt dat veel gassen zich voorspelbaar gedragen bij verhitting.

Gay-Lussac wordt soms gecrediteerd als de eerste die zegt: Wet van Dalton , die zegt dat de totale druk van een gas de som is van de partiële drukken van individuele gassen.