Chemische voorbeelden: sterke en zwakke elektrolyten

US Army Corps of Engineers / Flickr / CC met 2.0

Elektrolyten zijn chemicaliën die in water in ionen breken. Waterige oplossingen die elektrolyten bevatten geleiden elektriciteit.

Sterke elektrolyten

MOLECULE / Getty Images

' id='mntl-sc-block-image_2-0-1' />

Model van zwavelzuur.

MOLECULE / Getty Images

Sterke elektrolyten omvatten de sterke zuren , sterke bases , en zouten. Deze chemicaliën dissociëren volledig in ionen in een waterige oplossing.

Moleculaire voorbeelden

• HCl - zoutzuur
• HBr - waterstofbromide
• HI - joodwaterstof
• NaOH - natriumhydroxide
• Sr(OH)_twee- strontiumhydroxide
• NaCl - natriumchloride

Zwakke elektrolyten

Model van ammoniak. Dorling Kindersley / Getty Images

Zwakke elektrolyten breken slechts gedeeltelijk in ionen in water. Zwakke elektrolyten omvatten zwakke zuren, zwakke basen en een verscheidenheid aan andere verbindingen. De meeste verbindingen die stikstof bevatten, zijn zwakke elektrolyten.

Moleculaire voorbeelden

• HF - fluorwaterstofzuur
• CH₃CO_tweeH - azijnzuur
• NH₃- ammoniak
• H_tweeO - water (slechts dissocieert in zichzelf)

niet-elektrolyten

PASIEKA / Getty Images

' id='mntl-sc-block-image_2-0-11' />

PASIEKA / Getty Images

Niet-elektrolyten breken niet in ionen in water. Veelvoorkomende voorbeelden zijn de meeste koolstofverbindingen , zoals suikers, vetten en alcoholen.

Moleculaire voorbeelden

• CH₃OH - methylalcohol
• C_tweeH₅OH - ethylalcohol
• C₆H₁₂O₆- glucose