Chemische reactie op zuurbasis

art-4-art / Getty Images

Het mengen van een zuur met een base is een veelvoorkomende chemische reactie . Hier is een blik op wat er gebeurt en de producten die het resultaat zijn van het mengsel.

De zuur-base chemische reactie begrijpen

Ten eerste helpt het om te begrijpen wat zuren en basen zijn. Zuren zijn chemicaliën met een pH lager dan 7 die een proton of H . kunnen afstaan⁺ion in een reactie. Basen hebben een pH hoger dan 7 en kunnen een proton opnemen of een OH . produceren^-ion in een reactie. Als je gelijke hoeveelheden van een sterk zuur en een sterke base mengt, heffen de twee chemicaliën elkaar in wezen op en produceren ze zout en water. Gelijke hoeveelheden a . mengen sterk zuur met een sterke base zorgt ook voor een neutrale pH (pH = 7) oplossing. Dit heet een neutralisatie-reactie en ziet er zo uit:

HA + BOH → BA + H_tweeO + warmte

Een voorbeeld is de reactie tussen het sterk zure HCl (zoutzuur) met de sterke base NaOH (natriumhydroxide):

HCl + NaOH → NaCl + H_tweeO + warmte

Het geproduceerde zout is tafelzout of natriumchloride . Als je nu meer zuur dan base had in deze reactie, zou niet al het zuur reageren, dus het resultaat zou zout, water en overgebleven zuur zijn, dus de oplossing zou nog steeds zuur zijn (pH 7).

Een soortgelijk resultaat treedt op wanneer een of beide reactanten 'zwak' zijn. Een zwak zuur of zwakke base valt niet volledig uiteen (dissociëert) in water, dus er kunnen aan het einde van de reactie restanten zijn die de pH beïnvloeden. Ook mag er geen water worden gevormd omdat de meeste zwakke basen geen hydroxiden zijn (geen OH^-beschikbaar om water te vormen).

Gassen en zouten

Soms ontstaan ​​er gassen. Als je bijvoorbeeld zuiveringszout (een zwakke base) mengt met azijn (een zwak zuur), krijg je kooldioxide . Andere gassen zijn ontvlambaar, afhankelijk van de reactanten, en soms zijn deze gassen ontvlambaar, dus u moet voorzichtig zijn bij het mengen van zuren en basen, vooral als hun identiteit onbekend is.

Sommige zouten blijven als ionen in oplossing. In water ziet de reactie tussen zoutzuur en natriumhydroxide er bijvoorbeeld echt uit als een stel ionen in een waterige oplossing:

H⁺(aq) + Cl^-(aq) + Na⁺(aq) + OH^-(aq) → Na⁺(aq) + Cl^-(aq) + H_tweeO

Andere zouten zijn niet oplosbaar in water, dus vormen ze een vast neerslagmiddel. In beide gevallen is het gemakkelijk te zien dat het zuur en de base zijn geneutraliseerd.

Test je begrip met een zuren en basen quiz .